Зміст

• Кроки
• Поради

Якщо ви розгублені і вам важко зрозуміти періодичну систему, не хвилюйтеся: у ній багато людей! Розуміння того, як це працює, може бути важким, але дуже важливо добре працювати в хімії. Для початку навчіться дивитись на таблицю та те, що вона говорить вам про кожен елемент, - а потім починайте вивчати кожен з них. Нарешті, використовуйте дані, які він приносить, для визначення кількості нейтронів в атомі.

Кроки

Частина 1 з 3: Розуміння структури періодичної системи

1. 

   Прочитайте періодичну таблицю зверху зліва направо внизу. Елементи розподіляються відповідно до атомного номера, який збільшується від одного кута до іншого. Це число відповідає кількості протонів, присутніх в атомі елемента. Крім того, атомна маса також збільшується відповідно до положення. Це означає, що ви можете отримати різну інформацію про вагу кожного елемента через його місце в таблиці.
   • Атомна маса збільшується, коли ми переходимо від верхнього лівого до нижнього правого кута таблиці, оскільки вона обчислюється за сумою протонів та нейтронів атомів кожного елемента. Крім того, кількість протонів (а отже, і вага) також збільшується за цією ж логікою.
   • Електрони не включені в атомну масу, оскільки вони дуже мало сприяють вазі елементів порівняно з протонами та нейтронами.

2. 

   
   
   Зверніть увагу, що кожен елемент містить на один протон більше, ніж його попередник. Просто зверніть увагу на атомний номер: він вказаний зліва направо. Оскільки елементи розподіляються по групах, у таблиці є прогалини.
   • Наприклад: перший рядок містить водень з атомним числом, рівним 1, і гелій з атомним номером 2. Однак вони знаходяться на протилежних кінцях таблиці, оскільки належать до різних груп.

3. 

   
   
   Навчіться визначати групи. Групи (їх також називають сімействами) мають подібні фізичні та хімічні властивості і знаходяться у вертикальних колонах - і, в більшості випадків, мають однаковий колір. Це полегшує виявлення, які елементи мають подібні фізико-хімічні властивості (і, отже, як вони поводяться). Кожен елемент у певній групі має однакову кількість електронів у самій зовнішній оболонці.
   • Більшість елементів належать до однієї групи, але водень є частиною як сімейства галогенів, так і лужних металів. У деяких таблицях він вказаний як частина двох.
   • У більшості випадків стовпці нумеруються від 1 до 18, значення має вище або нижче таблиці. Крім того, вони можуть бути представлені римськими цифрами (IA), індоарабськими цифрами (1A) або простими цифрами (1).
   • Ви можете «читати» групи, переходячи зверху вниз у стовпцях.

4. 

   
   
   Зрозумійте, чому в таблиці є прогалини. Хоча елементи розподілені за атомним номером, вони також розділені на групи та сімейства, що мають однакові фізико-хімічні властивості. Це полегшує розуміння того, як вони поводяться. Крім того, оскільки ці елементи не завжди ідеально вписуються в певні групування, періодична таблиця містить прогалини.
   • Наприклад: перші три рядки мають пробіли, оскільки перехідні метали не з’являються в таблиці до атомного номера значення 21.
   • Крім того, елементи 57 - 71, які є рідкісноземельними металами, відображаються у вигляді підгрупи внизу праворуч таблиці.

5. 

   Пам'ятайте, що кожен рядок називається "крапкою". Всі елементи періоду мають однакову кількість шарів, саме там знаходяться електрони. Кількість шарів завжди збігається з номером періоду. Є сім рядків; отже, існує сім періодів.
   • Наприклад: елементи періоду 1 мають один шар, тоді як елементи періоду 7 - сім.
   • У більшості випадків вони вказані від 1 до 7 ліворуч у таблиці.
   • Ви можете вивчати таблицю рядків зліва направо.

6. 

   Дізнайтеся, як розрізнити метали, напівметали та метали. Зрозуміти властивості елементів легше, коли ми розуміємо їх тип. На щастя, більшість періодичних таблиць використовують кольори, щоб розділити все. Метали знаходяться ліворуч, тоді як метали - праворуч, а напівметали, в свою чергу, знаходяться посередині.
   • Водень може залишатися з галогенами або з лужними металами завдяки їх властивостям. Тому він може з’являтися по обидва боки столу, крім того, що має різні кольори.
   • Елементи характеризуються як метали, коли вони мають блиск, тверді при кімнатній температурі, проводять тепло та електрику, податливі та пластичні.
   • Елементи є аметальними, коли вони не мають блиску, не проводять тепло або електрику і не податливі. Зазвичай це гази кімнатної температури, хоча за певних умов вони можуть стати твердими або рідкими.
   • Елементи є напівметалевими, коли вони мають характеристики як металів, так і металів.

Частина 2 з 3: Вивчення елементів

1. 

   Навчіться розпізнавати символи елементів. Вони представлені однією або двома літерами і зазвичай знаходяться в середині кожного поля в таблиці, дуже вражаючими шрифтами. Символ скорочує назву елемента стандартизованим способом - будь-якою мовою. Коли ви маєте справу з хімічними рівняннями, вам, мабуть, доведеться писати ці скорочення. Тому важливо ознайомитися з ними.
   • Символ походить від латинської форми імені елемента, але він також може базуватися на більш загальній загальній назві, особливо з найновішими елементами. Наприклад: символ гелію - Він, що походить від лат гелій, тоді як залізний символ - Віра (що може звучати дивно для таких мов, як англійська, де назва елемента - «залізо»).

2. 

   Прочитайте повну назву елемента, коли він написаний. Наприклад: "гелій" і "вуглець" - це назви елементів, і в багатьох випадках вони пишуться безпосередньо під символом - хоча це може змінитися.
   • Деякі періодичні таблиці не мають повного найменування елементів, а лише символи.

3. 

   Знайдіть атомний номер. Зазвичай його вписують вгорі кожного поля елемента, посередині або в куті, але він може бути і нижче символу чи назви. Цифри є послідовними і становлять від 1 до 118.
   • Атомний номер завжди цілий, а не десятковий.

4. 

   Пам’ятайте, що атомний номер відповідає кількості протонів в атомі. Всі атоми в елементі містять однакову кількість протонів, але, на відміну від електронів, атом не може отримувати або втрачати протони, не перебуваючи в іонізованій формі.
   • За атомним номером визначте кількість електронів та нейтронів.

5. 

   Пам’ятайте, що елементи містять однакову кількість електронів і протонів. Єдиним винятком з правила є іони. Протони заряджені позитивно, а електрони - негативно. Оскільки нормальні атоми не мають електричного заряду, дві частинки однакові. І все-таки атом може втратити або отримати електрони, ставши іонізованими.
   • Іони мають електричні заряди. Вони є позитивними, коли у них більше протонів (представлені верхнім індексом «+» поруч із символом елемента), а негативними - коли вони мають більше електронів (представлені індексом «-» поруч із символом).
   • Коли поруч із символом елемента немає «+» або «-», це тому, що це не іон.

Частина 3 з 3: Використання атомної ваги для обчислення кількості нейтронів

1. 

   Знайдіть атомну вагу. Атомна вага зазвичай вписана під поле елемента, трохи нижче символу. Він представляє додану вагу частинок ядра, які включають протони та нейтрони. Однак іони ускладнюють обчислення; отже, атомна вага являє собою середнє значення для кожного елемента та його іонів.
   • Оскільки вага є середнім, більшість елементів мають атомні ваги, які включають десяткові цифри.
   • Може здатися, що атомна вага зростає від елемента у верхньому лівому куті в правий нижній, але це не завжди справедливо.
2. Визначте масове число елемента, який ви вивчаєте. Для цього атомну вагу округлюють до найближчого цілого числа. Сюди також входить той факт, що атомна вага - це середнє значення всіх можливих мас цього елемента (включаючи іони).
   • Наприклад: атомна вага вуглецю становить 12011, що стає 12 при округленні. Для заліза вага становить 55,847, але стає 56.

3. 

   Відніміть атомне число від масового числа, щоб визначити кількість нейтронів. Масове число обчислюється додаванням кількості протонів та нейтронів. Таким чином, ви можете визначити кількість нейтронів в атомі, віднявши кількість протонів з масового числа!
   • Використовуйте цю формулу: нейтрони = масове число - протони.
   • Наприклад: вуглець має масове число 12 і 6 протонів. Оскільки 12 - 6 = 6, елемент має 6 нейтронів.
   • Інший приклад: масова кількість заліза становить 56, тоді як елемент має 26 протонів. Оскільки 56 - 26 = 30, елемент має 30 нейтронів.
   • Ізотопи атома містять різну кількість нейтронів, які змінюють атомну вагу елемента.

Поради

• Багатьом важко читати таблицю Менделєєва! Не засмучуйтесь, якщо це ваш випадок.
• Кольори можуть відрізнятися, але інформація не змінюється.
• Деякі періодичні таблиці містять спрощену інформацію, таку як лише символ та атомний номер елементів. Використовуйте той, який відповідає вашим потребам.